L'antimonio è un metalloide grigio lucido che esiste in natura come stibnite minerale di solfuro. Il numero atomico dell'antimonio è 51, e il suo simbolo chimico è Sb, che deriva dal termine latino "stibium". I composti di antimonio, comunemente noti con il nome arabo "kohl", sono stati usati come cosmetici e medicinali fin dall'antichità. L'antimonio metallico è stato erroneamente riconosciuto come piombo quando scoperto per la prima volta. L'antimonio fu isolato per la prima volta e descritto dal metallurgista italiano Vannoccio Biringuccio in 1540.
Quando è stato scoperto l'antimonio?
Il trisolfuro di antimonio è stato scoperto già nel 3100 BC nell'egiziano predinastico e veniva usato nei cosmetici, come il trucco degli occhi. Un manufatto fatto di antimonio, che risale al 3000 aC, fu scoperto a Telloh Chaldea, e un oggetto placcato anitomia che risale tra 2500 aC e 2200 aC fu scoperto in Egitto. La prima procedura per estrarre l'antimonio è stata scritta da Vannoccio Biringuccio in 1540 nel suo libro il De la pirotechnia. Il primo caso naturale di antimonio è stato descritto dallo scienziato svedese Anton Von Swab in 1783, e il primo campione di antimonio puro è stato estratto nelle miniere di argento della Sala a Sala, in Svezia.
Quali sono le caratteristiche dell'antimonio?
L'antimonio è un elemento chimico del gruppo 15 della tavola periodica, chiamato pnicogeno, e ha un'elettronegatività di circa 2.05. L'antimonio è significativamente più elettronegativo dell'arsenico o del tellurio. L'antimonio è relativamente stabile a temperatura ambiente, ma subisce l'ossidazione per formare triossido di antimonio quando riscaldato. L'antimonio ha una durezza della scala di Mohs di tre, che è troppo morbida per costruire oggetti duri. In effetti, Guizhou, la Cina usava l'antimonio per produrre monete in 1931, ma smise di coniare le monete a causa della loro scarsa durabilità. L'antimonio è resistente agli attacchi di acido.
Esistono quattro allotropi di antimonio noti: antimonio metallico stabile; e le forme meta-stabili di 3 (giallo, nero ed esplosivo). L'antimonio elementare è un metalloide bianco-argento delicato e brillante. Una volta raffreddato, l'antimonio cristallizza sempre in una cellula trigonale isomorfa, con un allotropo di arsenico grigio.
Il tricloruro di antimonio crea una rara forma volatile di antimonio ogni volta che viene sottoposto ad elettrolisi.
Una reazione esotermica si verifica quando l'antimonio viene graffiato e, quando viene strofinato in un mortaio con un pestello, si verifica una forte esplosione. A 100 gradi Celsius, questo composto si trasforma in una forma stabile. La struttura più instabile di questo composto è l'allotropo giallo, che può essere prodotto solo dal processo di ossidazione della stibina ad una temperatura di 90 gradi negativi.
Dove si trova l'antimonio?
La quantità di antimonio nella crosta terrestre è compresa tra 0.2 e 0.5 parti per milione (ppm). Sebbene il composto sia scarso, è presente in più di un centinaio di minerali. Si può estrarre un campione puro di antimonio, ma la maggior parte delle volte l'antimonio è presente nella stibnite di solfuro, che è il materiale minerale principale.
Quanti isotopi ha l'antimonio?
L'antimonio ha solo due isotopi stabili: 121Sb, che ha un'abbondanza di 57.365%; e 123Sb, che ha una ricchezza di 42.645%. L'antimonio ha circa trentacinque radioisotopi e Sb ha un'emivita di due anni e nove mesi. Gli isotopi più leggeri di Sb tendono a decadere dal β+ decadimento (emissione di positroni), mentre quelli più pesanti decadono di β- decadimento (emissione di elettroni).
